Натриевият бикарбонат може да реагира както с киселини, така и с основи, така че рН стойността не трябва да бъде нито прекалено висока, нито твърде ниска, близо до неутралния разтвор с рН обхват (6,9).
Натриев бикарбонат (NaHCO3), известен като сода за хляб.
Малки бели кристали, по-малко разтворими във вода от натриевия карбонат. Той също е вид промишлен химикал. Когато твърдото вещество е над 50 ℃, то постепенно се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода и напълно се разлага при 270 ℃.
Натриевият бикарбонат е киселинна сол, образувана от неутрализирането на силна основа и слаба киселина.Това свойство му позволява да се използва като набухвател при приготвянето на храна.
Натриевият бикарбонат ще остане след действието, прекалената употреба ще направи алкалния вкус на крайния продукт.
Химични свойства:
Топлината се разтваря лесно.
Да се разлага бавно във влажен въздух.
Около 50 ℃ започват реакция CO2, от всички 100 ℃ в натриев карбонат. Той бързо се разлага в слаба киселина и водният му разтвор започва да разлага въглеродния диоксид и натриевия карбонат при 20 ℃ и всички се разлагат при точка на кипене.
Неразбърканият разтвор, направен от студена вода, показва само леко алкална реакция към
тестова хартия за фенолфталеин. Стойността на рН от 0,1 mol / L воден разтвор, приготвен при 25 ℃, е 8,3. Ниска токсичност, половин летална доза (плъхове, през устата) 4420 mg / kg.
1. Реакция с киселина
Реакция с HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
С отговор CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Реакция с алкали
Реакция с натриев хидроксид:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Реакция с калциев хидроксид: Дозата натриев бикарбонат трябва да бъде или прекомерна, или малка.
Малко количество от: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Голямо количество от: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Реакция със сол
Реакция с меден сулфат:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ ₂H₂O+3CO₂ ↑
Хидролиза
Двойна хидролиза с алуминиев хлорид: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Двойна хидролиза с алуминиев сулфат: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. отопление
Термично разлагане: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. йонизация
Уравнение за йонизация на натриев бикарбонат: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Храна сода за хляб
За разлика от индустриалната сода (натриев карбонат) и содата за хляб (натриев бикарбонат), содата за хляб се произвежда от разтвор на сода или кристали, които абсорбират въглероден диоксид.
Така че, на някои места содата бикарбонат се нарича още сода за ядене.
Содата бикарбонат е твърда, кръгла, бяла и разтворима във вода.
Единичната сол е: положителна сол, киселинна сол, основна сол, натриев бикарбонат е киселинната сол, образувана след неутрализиране на силна основа и слаба киселина, която е леко алкална при разтваряне във вода.
При масовото производство на кифлички на пара, пръчки за пържено тесто и други храни содата за хляб често се смесва в брашното и се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и вода след нагряване. Когато въглеродният диоксид и водните пари преливат, храната ще стават по-пухкави и натриевият карбонат ще остане в храната.
Хлябът на пара може да се опита с добавяне на твърде много сода.
ИЗПОЛЗВА:
Натриевият бикарбонат може директно да се използва като суровина във фармацевтичната индустрия за лечение на претоварване на стомашната киселина.
Може да се използва и във филмопроизводството, дъбенето, довършителното производство, топенето, топлинната обработка на металите и производството на влакна, каучук и др.
Използва се и като детергент за вълна и като семе за накисване в земеделието.
